Для определения изменения скорости реакции при изменении температуры можно использовать уравнение Аррениуса:

k = A*e^$-Ea/RT$

где k - скорость реакции, A - постоянная скорости реакции, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При увеличении температуры с 350 до 400 К, изменение температуры $\Delta T$ составляет 400 К - 350 К = 50 К.

Чтобы определить, как изменится скорость реакции при данном изменении температуры, можем использовать отношение скоростей при двух разных температурах:

k2/k1 = e^$(Ea/R)\ast ((1/T1)-(1/T2))$

Для данного случая имеем:

T1 = 350 К, T2 = 400 К, Ea = 155 кДж/моль, R = 8.314 Дж/$моль\ast К$

Подставляем значения в формулу:

k2/k1 = e^$(155<em>10^3/(8.314</em>350))-(155<em>10^3/(8.314</em>400))$

k2/k1 = e^$0.166-0.144$

k2/k1 = e^$0.022$

k2/k1 ≈ 1.022

Следовательно, скорость реакции увеличится на приблизительно 2.2% при увеличении температуры от 350 до 400 К.