В каком направлении сместится равновесие системы
2Ti2O3(тв) + 2Cl2(газ) = TiCl4(газ) + 3TiO2(тв),
а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
а) увеличить концентрацию Cl2 в 2 раза;
б) уменьшить концентрацию TiCl4 в 3 раза;
в) уменьшить давление в системе в 2 раза?
В каком направлении сместится равновесие системы
2Ti2O3(тв) + 2Cl2(газ) = TiCl4(газ) + 3TiO2(тв),
а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
а) увеличить концентрацию Cl2 в 2 раза;
б) уменьшить концентрацию TiCl4 в 3 раза;
в) уменьшить давление в системе в 2 раза?
2Ti2O3(тв) + 2Cl2(газ) = TiCl4(газ) + 3TiO2(тв),
а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:
а) увеличить концентрацию Cl2 в 2 раза;
б) уменьшить концентрацию TiCl4 в 3 раза;
в) уменьшить давление в системе в 2 раза?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Увеличение концентрации Cl2 в 2 раза приведет к увеличению скорости обратной реакции, так как увеличение концентрации реагента увеличивает скорость его реакции. Равновесие сместится влево, в сторону реактантов.
б) Уменьшение концентрации TiCl4 в 3 раза приведет к уменьшению скорости прямой реакции, так как уменьшение концентрации продукта уменьшает скорость его образования. Равновесие сместится вправо, в сторону продуктов.
в) Уменьшение давления в системе в 2 раза приведет к смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа, то есть влево, в сторону реагентов. Это происходит, потому что уменьшение давления уменьшает объем системы, что приводит к увеличению концентрации газообразных реагентов и уменьшению концентрации газообразных продуктов.