Найдем молекулярную массу карбоната натрия $Na2CO3$:
Na - 23 г/моль
C - 12 г/моль
O - 16 г/моль
Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Найдем количество молей Na2CO3:
n = m/M = 53/106 = 0.5 моль

Так как гидроксид кальция был в избытке, вся масса карбоната натрия превратится в гидроксид кальция.

Найдем массу гидроксида кальция:
M$Ca(OH)2$ = M$Ca$ + 2 M$O$ + 2M$H$ = 40 + 216 + 21 = 74 г/моль
m$Ca(OH)2$ = n M$Ca(OH)2$ = 0.5 74 = 37 г

Ответ: масса образовавшейся щелочи равна 37 г.