Для решения этой задачи сначала найдем массу карбоната кальция в 300 г известняка:

Масса карбоната кальция = 300 г * 0.75 = 225 г

Затем найдем количество вещества карбоната кальция:

n$CaCO3$ = m/M = 225 г / $40+12+3\ast 16$ г/моль = 225 г / 100 г/моль = 2.25 моль

Так как избыток соляной кислоты, то все карбонат кальция будет прореагировано. Это значит, что количество выделившегося углекислого газа равно количеству углекислого газа, образующегося при реакции карбоната кальция с соляной кислотой.

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Коэффициент перед CO2 равен 1, это значит что при реакции образуется 1 моль углекислого газа на 1 моль реагента.

Количество выделившегося газа будет равно количеству карбоната кальция, так как он полностью раасходуется:

n$CO2$ = 2.25 моль

Для перевода молярного объема в условиях нормальных условий в массу используется следующее соотношение:

22.4 л/моль = 1.96 грамм

Объем газа:

V = n 22.4 л/моль = 2.25 моль 22.4 л/моль = 50.4 л

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа составит 50.4 л.