Сначала найдем количество вещества натрия:
M$Na$ = 23 г/моль
m$Na$ = 4.6 г

n$Na$ = m$Na$ / M$Na$ = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль натрия образуется 1 моль водорода.

n$H2$ = n$Na$ / 2 = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

Теперь найдем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm

Vm$H2$ = 22.4 л/моль

V$H2$ = n$H2$ Vm$H2$ = 0.1 моль 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, при взаимодействии 4.6 г натрия с хлороводородной кислотой было получено 2.24 л водорода.