Для решения данного вопроса необходимо составить уравнение реакции между нитратом аммония (NH4NO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), а затем использовать данные коэффициенты реакции для определения количества образовавшегося аммиака.

Уравнение реакции:

NH4NO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + NH3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль нитрата аммония образует 1 моль аммиака. Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) равна 80 г/моль, следовательно, молярная масса аммиака (NH3) также равна 17 г/моль.

Теперь рассчитаем количество моль аммиака, образовавшегося при реакции 8 г (0,1 моль) нитрата аммония:

Количество моль аммиака = количество моль нитрата аммония = 0,1 моль

Теперь рассчитаем объем аммиака по уравнению состояния газов:

V = n * Vm

где V - объем аммиака, n - количество моль аммиака, Vm - объем 1 моля идеального газа при стандартных условиях (22,4 л).

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при реакции 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция образуется 2,24 л аммиака.