Найдем массу чистого карбоната кальция:
Масса чистого вещества = Масса исходного вещества (1 - % примесей)
Масса чистого карбоната кальция = 400 г (1 - 0.15) = 340 г

Найдем молярную массу карбоната кальция:
CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16) = 100.09 г/моль

Найдем количество молов чистого карбоната кальция:
n(CaCO3) = масса / молярную массу = 340 г / 100.09 г/моль = 3.397 моль

Так как по условию оксид углерода (IV) получается с выходом 80%, то количество молов оксида углерода (IV) будет равно:
n(CO2) = 3.397 моль * 0.80 = 2.718 моль

Найдем массу оксида углерода (IV):
Масса CO2 = n(CO2) молярная масса CO2 = 2.718 моль (12.01 + 2 * 16) = 220.03 г

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях (температура 0°C, давление 101,3 кПа):
V = масса газа молярный объем газа при н.у. / молярная масса газа
V = 220.03 г 22.4 л/моль / 44.01 г/моль = 112 л

Итак, объем оксида углерода (IV), который может быть получен при разложении карбоната кальция массой 400 г, составляющего 15% примесей, и с выходом 80% от теоретически возможного, равен 112 л.