Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество веществ, реагирующих между собой, и затем определить их массу.

Найдем количество сероводородной кислоты и гидроксида натрия, взаимодействующих между собой.

Для сероводородной кислоты (H2S):
Массовая доля = 20%
Масса = 18г

Масса сероводородной кислоты = 0.2 * 18г = 3.6г

Для гидроксида натрия (NaOH):
Массовая доля = 100% (т.к. это твердое вещество)
Объем = не указан

Для реакции между H2S и NaOH, уравнение реакции будет следующим:
H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

Теперь определим молярные пропорции:
1 моль H2S соответствует 2 молям NaOH

Молярная масса H2S = 34г/моль
Молярная масса NaOH = 40г/моль

Масса NaOH = (36г/34г/моль) * 3.6г = 3.82г

Теперь найдем массу полученного продукта (Na2S):

Масса Na2S = (78г/34г/моль) * 3.6г = 8.24г

Итак, масса соли (Na2S), полученной при взаимодействии 18г 20%-ого раствора сероводородной кислоты с раствором гидроксида натрия, составляет 8.24 г.