Первым шагом рассчитаем количество гидроксида бария в 25 г 10%-ого раствора:

Масса гидроксида бария в растворе = 25 г * 10% = 2.5 г

Далее рассчитаем количество осадка, образующегося при реакции гидроксида бария с сульфатом натрия. Уравнение реакции:

Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaOH

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 137.33 г/моль
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142.04 г/моль
Молярная масса сульфата бария (BaSO4) = 233.39 г/моль

По уравнению видно, что 1 моль гидроксида бария образует 1 моль сульфата бария (осадка).

Количество гидроксида бария в 25 г раствора: 2.5 г / 137.33 г/моль = 0.0182 моль
Количество осадка сульфата бария: 0.0182 моль * 233.39 г/моль = 4.25 г

Таким образом, масса осадка сульфата бария, выпавшего в результате реакции, составляет 4.25 г.