При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6H12O6, достигнет 607,8 кПа? При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6H12O6, достигнет 607,8 кПа? нужно решение ?
При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6H12O6, достигнет 607,8 кПа? При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6H12O6, достигнет 607,8 кПа? нужно решение ?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам потребуется формула для расчета осмотического давления:
π = i C R * T
где:
π - осмотическое давление
i - коэффициент ионизации (для молекулярных веществ равен 1)
C - концентрация раствора
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура в Кельвинах
Дано:
C = 45 г/л
π = 607,8 кПа
i = 1
R = 8,31 Дж/(моль*К)
Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = T°C + 273
Подставим известные значения в формулу и найдем температуру:
607,8 = 1 45 8,31 T
607,8 = 373,95 T
T = 607,8 / 373,95
T ≈ 1,63 К
Итак, при температуре около 1,63 К осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 1 л, достигнет 607,8 кПа.