Для решения задачи нам необходимо вычислить количество моль кальция карбоната (CaCO3), затем вычислить количество моль углекислого газа (CO2), который образуется при его обжиге.

Рассчитаем количество моль CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 48,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Масса 5% примесей в CaCO3: 0,05 * 12 г = 0,6 г
Масса чистого CaCO3: 12 г - 0,6 г = 11,4 г

Количество моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 11,4 г / 100,09 г/моль ≈ 0,114 моль

Расчет количества моль CO2:
CaCO3 -> CaO + CO2
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2.

Количество моль CO2 = количество моль CaCO3 = 0,114 моль

Рассчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях:
Объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л.

Объем CO2 = количество моль CO2 объем одного моля газа = 0,114 моль 22,4 л/моль = 2,57 л

Таким образом, при обжиге 12 г CaCO3 (содержащего 5% примесей) получим около 2,57 л углекислого газа.