Для расчета объема выделившегося водорода необходимо учитывать, что в реакции между магнием и соляной кислотой образуется водород и хлорид магния.

Уравнение реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса Mg = 24 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Посчитаем, сколько молей магния содержится в 12 г магния с 3% примеси:

Масса чистого магния = 12 г * (1 - 0.03) = 11.64 г
Количество молей магния = 11.64 г / 24 г/моль = 0.485 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты. Получается, что для 0.485 моль магния понадобится 0.97 моль HCl.

Объем водорода можно рассчитать по закону Гей-Люссака: V = n * Vm, где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль)

n(H2) = 0.485 моль
V(H2) = 0.485 моль * 22.4 л/моль = 10.86 л

Таким образом, при взаимодействии 12 г магния, содержащего 3% примеси, с соляной кислотой выделится около 10.86 л водорода.