Раствор азотной кислоты массой 200г с массовой долей 0.2 нейтрализовали раствором гидроксида бария, массой 342г с массовой долей щелочи 0.1. Определите массовую долю соли в полученном растворе
Раствор азотной кислоты массой 200г с массовой долей 0.2 нейтрализовали раствором гидроксида бария, массой 342г с массовой долей щелочи 0.1. Определите массовую долю соли в полученном растворе
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала определим количество веществ в каждом растворе:
В азотной кислоте:m(HNO3) = 200 г
В гидроксиде бария:M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 200 г / 63 г/моль ≈ 3.17 моль
m(Ba(OH)2) = 342 г
M(Ba(OH)2) = 171 г/моль
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 342 г / 171 г/моль = 2 моль
Теперь найдем количество веществ в реакции нейтрализации:
HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
Т.к. в реакции 1 моль HNO3 и 1 моль Ba(OH)2 реагируют с образованием 1 моль Ba(NO3)2, то в данном случае образуется 2 моль Ba(NO3)2.
Теперь найдем массу Ba(NO3)2:
M(Ba(NO3)2) = 261.3 г/моль
m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) M(Ba(NO3)2) = 2 моль 261.3 г/моль ≈ 522.6 г
Теперь определим массовую долю соли в полученном растворе:
Общая масса раствора = масса азотной кислоты + масса гидроксида бария + масса Ba(NO3)2 = 200 г + 342 г + 522.6 г ≈ 1064.6 г
Массовая доля Ba(NO3)2 = (масса Ba(NO3)2 / общая масса раствора) 100% = (522.6 г / 1064.6 г) 100% ≈ 49.1%
Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 49.1%.