При электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. Вычислите объем газа (нормальные условия), который выделился при этом на катоде.
При электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. Вычислите объем газа (нормальные условия), который выделился при этом на катоде.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи сначала найдем количество вещества в броме, который выделился на аноде.
Молярная масса брома (Br) равна 79,9 г/моль. Таким образом, количество вещества брома можно найти по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.
n = 8 г / 79,9 г/моль ≈ 0,1 моль.
Так как на аноде происходит окисление и возникновение ионов бромида, то на катоде восстанавливается водный раствор водорода, в результате чего выделяется газ водород. По закону пропорций в газах известно, что 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях (0°С, 1 атм) объем 22,4 литра.
Следовательно, 0,1 моль газа водорода займет объем:
V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
Таким образом, объем газа (нормальные условия), который выделился на катоде, составляет 2,24 литра.