Для реакции мрамора с соляной кислотой верхняя граница выделения углекислого газа (СО2) будет соответствовать полной переработке некарбонатных примесей мрамора. Уравнение реакции выглядит так:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Масса CaCO3 в 50 г мрамора = 50 г * 0.9 = 45 г
Количество молей CaCO3 = 45 г / 100.09 г/моль ≈ 0.449 моль

Так как коэффициент перед СО2 в уравнении реакции равен 1, объем СО2, выделяющегося при реакции мрамора с соляной кислотой, можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где
n - количество молей СО2 (равно количеству молей CaCO3),
Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.449 моль * 22.4 л/моль ≈ 10.06 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 50 г мрамора с избытком соляной кислоты, составит примерно 10.06 л.