Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением Нернста-Риделя:

n = m/M

где n - количество вещества вещества (аммиака), m - масса вещества, M - молярная масса.

Для расчета массы аммиака в растворе воспользуемся данными:

m(NH3) = 1597 г - общая масса раствора

m(H2O) = 101 г - масса воды

m(NH3) = m(NH3) - m(H2O)
m(NH3) = 1597 г - 101 г
m(NH3) = 1496 г

Из условия задачи также известно, что массовая доля аммиака в растворе равна 22,9%, а массовая доля воды равна 67,9%.

m(NH3) = 1496 г * 0,229 = 343,84 г

Теперь посчитаем количество вещества аммиака:

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3)

M(NH3) = 17,03 г/моль - молярная масса аммиака

n(NH3) = 343,84 г / 17,03 г/моль ≈ 20,2 моль

Теперь воспользуемся законом Шарля для расчета изменения объема аммиака при нагревании:

V1/T1 = V2/T2, где V - объем, T - температура

V1/323 K = V2/323 K, где T1 = 101°С = 373 К, T2 = 50°С = 323 К

V1/373 = 20,2/V2

V2 = 373 * 20,2 / 323 ≈ 23,4 л

Ответ: ближайшее значение к 23,4 л - это 24 л, поэтому правильный ответ: В) 24.