Какой объем водорода ( н .у) может выделиться при действии муравьиной кислоты на 52 г технического железа, массовая доля примесей в котором 10 %
Какой объем водорода ( н .у) может выделиться при действии муравьиной кислоты на 52 г технического железа, массовая доля примесей в котором 10 %
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано: масса железа FeFeFe = 52 г, массовая доля примесей = 10 %, молярная масса железа FeFeFe = 56 г/моль
Найдем массу чистого железа в техническом железе:
Масса примесей = 10 % от 52 г = 0.1 x 52 г = 5.2 г
Масса чистого железа = 52 г - 5.2 г = 46.8 г
Найдем количество вещества чистого железа:
nFeFeFe = масса / молярная масса = 46.8 г / 56 г/моль ≈ 0.836 моль
Уравнение реакции муравьиной кислоты HCOOHHCOOHHCOOH с железом FeFeFe:
HCOOH + Fe -> H2 + FeCO3
На один эндотермолинейный эквивалент n(Fe)n(Fe)n(Fe) выделяется один эквивалент водорода n(H2)n(H2)n(H2), поэтому количество выделившегося водорода также равно 0.836 моль.
Найдем объем водорода при н.у.:VH2H2H2 = nH2H2H2 x 22.4 л/моль = 0.836 моль x 22.4 л/моль ≈ 18.74 л
Ответ: При действии муравьиной кислоты на 52 г технического железа может выделиться около 18.74 л водорода при н.у.