Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли. Вычислите исходный объем сероводорода (при н.у.)
Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли. Вычислите исходный объем сероводорода (при н.у.)
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим реакцию, происходящую при сжигании сероводорода в избытке кислорода:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Согласно уравнению реакции, мольные соотношения между сероводородом H2SH2SH2S и кислородом O2O2O2 равны 2:3.
Таким образом, если 0,2 моль гидроксида калия KOHKOHKOH вступило в реакцию с сероводородом, то количество сероводорода равно половине этого количества, то есть 0,1 моль.
Теперь определим количество вещества сероводорода в исходном газовом объеме при н.у. по уравнению состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление прин.у.1атмпри н.у. 1 атмприн.у.1атм, V - объем газа, n - количество вещества 0,1моль0,1 моль0,1моль, R - газовая постоянная 0,0821Л⋅атм/моль⋅К0,0821 Л·атм/моль·К0,0821Л⋅атм/моль⋅К, T - температура прин.у.273Kпри н.у. 273Kприн.у.273K.
Подставляем известные значения и находим объем газа:
1 V = 0.1 0.0821 * 273
V = 2.25 л
Итак, исходный объем сероводорода прин.у.при н.у.прин.у., который принимаем равным объему газа, вступившего в реакцию, равен 2,25 л.