Дано:

Теплота, выделившаяся при сгорании пропана: 560 кДж
Термохимическое уравнение: C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + 2240 кДж

Ищем массу вступившего в реакцию пропана.

Решение:

Сначала найдем количество кДж теплоты, выделившейся при сгорании 1 моль пропана:

2240 кДж - это количество энергии, выделившееся при сгорании 1 моль пропана.
560 кДж - это количество энергии, выделившееся при сгорании неизвестного количества моль пропана.

Таким образом, 1 моль пропана выделил 2240 кДж теплоты,
а x молей пропана выделило 560 кДж теплоты.

Пропорция:

2240 кДж 560 кДж
-------- = ---------
1 моль x моль

x = 560 кДж * 1 моль / 2240 кДж = 0.25 моль

Теперь найдем молярную массу пропана $C3H8$:
M$C3H8$ = 3(M (C) + 8(M (H)) = 3(12 + 1 8) = 3(12 + 8) = 3 20 = 60 г/моль

Теперь найдем массу пропана, соответствующую 0.25 моль:

m = n M = 0.25 моль 60 г/моль = 15 г

Ответ: масса вступившего в реакцию пропана равна 15 г.