В гидроксильной группе (OH-) на кислороде (O) есть четыре валентных электрона, два из которых образуют связь с водородом (H) и два остаются "свободными" или "неподеленными". Эти неподеленные пары электронов обусловлены тем, что атом кислорода стремится достичь октета электронов во внешнем энергетическом уровне, что является наиболее стабильным состоянием.

Это объясняется тем, что в основном состоянии атом кислорода имеет 6 электронов во внешней оболочке и ему необходимо принять или отдать 2 электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации октета электронов.

Источник:
https://ochemall.com/organicheskaya_khimiya/aktualnaya/udarenie_naatomah-svoobodnymi-electronnymi-parami-i-bazovyj-mekhanizm-organicheskoy-khimii.shtml

Однако, уточню, что данное объяснение можно рассматривать в рамках классической модели химической связи и для более глубокого понимания этого вопроса следует обращаться к квантово-механическим аспектам химической связи.