Для решения данной задачи нужно знать, что нормальные условия для газов - это давление 1 атмосфера и температура 0°C (273,15 K).

Сначала найдем массу кислорода и оксида серы (IV) в газовой смеси.

Для кислорода:
n(O2) = V/Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
m(O2) = n(O2) M(O2) = 0,1 моль 32 г/моль = 3,2 г

Для оксида серы (IV):
n(SO2) = V/Vm = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль
m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 0,15 моль 64 г/моль = 9,6 г

Теперь найдем общую массу газовой смеси:
m(смесь) = m(O2) + m(SO2) = 3,2 г + 9,6 г = 12,8 г

Ответ: Масса газовой смеси равна 12,8 г.