Для начала, найдем количество вещества гидроксида натрия в растворе:

Массовая доля NaOH = 0,08
Масса NaOH = 150 г

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = n * Молярная масса NaOH
n = масса NaOH / Молярная масса NaOH
n = 150 г / 40 г/моль
n = 3,75 моль

Уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Массовая доля H2SO4 = 10%
Предположим, что масса раствора серной кислоты равна М граммам
Масса H2SO4 = 0,1М
Масса раствора NH2SO4 = М

n(H2SO4) = 0,1М / (21+32+416) = 0,1М / 98г/моль = 0,00102М

Так как молярное соотношение между H2SO4 и NaOH 1:2,

n(H2SO4) = 2n( NaOH)
0,00102М = 2 * 3,75

М = 7,5 г

Итак, для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щелочи 0,08 необходима масса раствора серной кислоты 7,5 г.