Спочатку складемо рівняння реакції:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Виділення водню в даному випадку залежить від кількості хлоридної кислоти, яка реагує з алюмінієм. З рівняння видно, що для кожних 6 молекул HCl виділяється 3 молекули H2.

Тепер знаємо, що 8,1 г алюмінію відповідає 0,3 молям (8,1 г / 27 г/моль). Оскільки реагує 6 молекул HCl, то в результаті виділяється 3 молекули H2. Тобто, з 0,3 моль алюмінію виділяється 0,15 моль водню.

Об'єм водню можна обчислити з використанням ідеального газу, за умови нормальних умов (температура 0°C, тиск 1 атм):

V = n * Vm, де
V - об'єм водню,
n - кількість моль водню,
Vm - молярний об'єм ідеального газу при н.у. = 22,4 л/моль.

Отже,
V = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

Отже, об'єм водню, що виділяється в результаті реакції хлоридної кислоти з алюмінієм масою 8,1 г, дорівнює 3,36 л.