Для начала найдем количество гидроксида натрия в 100 г раствора:

Масса NaOH = 100 г * 0,08 = 8 г

С учетом того, что реакция образования гидросульфата натрия происходит между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) по уравнению:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля гидросульфата натрия требуется 2 моля гидроксида натрия. Соответственно, в 8 г NaOH содержится:

n(NaOH) = m/M = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Так как гидроксид натрия избыточен, он полностью реагирует с серной кислотой. Таким образом, образуется 0,1 моль гидросульфата натрия (Na2SO4). Или в граммах:

m(Na2SO4) = n M = 0,1 моль (23 + 32 + 2*16) = 142 г

Таким образом, при смешивании избытка раствора серной кислоты и 100 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8%, образуется 142 г гидросульфата натрия.