Для решения данной задачи необходимо найти количество серной кислоты в 200 г раствора с концентрацией 24,5%.

Масса серной кислоты в растворе = (24,5 / 100) * 200 г = 49 г

Теперь найдем молярную массу сульфата натрия (Na2SO4), которая составляет 142 г/моль.

Далее по уравнению реакции: H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2

1 моль серной кислоты (H2SO4) соответствует 1 молю сульфата натрия (Na2SO4).

Таким образом, масса сульфата натрия, которую можно получить из 200 г раствора серной кислоты, составит 49 г / 98 г/моль * 142 г/моль = 71 г.