Вычислите массу фосфорной кислоты, которая образуется при растворении 18,6 г фосфора в 120 г 31,5% азотной кислоты.
Вычислите массу фосфорной кислоты, которая образуется при растворении 18,6 г фосфора в 120 г 31,5% азотной кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество фосфора, которое растворилось:
масса азотной кислоты = 120 г
концентрация азотной кислоты = 31,5%
масса азотной кислоты = 120 г * 0,315 = 37,8 г
масса фосфора = 18,6 г
Так как фосфорная кислота образуется при реакции фосфора с азотной кислотой по уравнению:
P4 + 10HNO3 = 4H3PO4 + 10NO2 + 2H2O
То для вычисления массы фосфорной кислоты (H3PO4) нам нужно найти количество моль фосфора и соответственно количество моль азотной кислоты, которое участвует в реакции.
моль фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора
моль азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты
Зная количество моль фосфора и азотной кислоты, можно рассчитать количество моль фосфора, который реагирует с азотной кислотой, и исходя из этого найти массу образовавшейся фосфорной кислоты.