Для первой реакции:
2MgO(к) + C (графит) = 2Mg(к) + CO2(г)
ΔH = Σ(продукты) - Σ(реактивы) = [2Mg(к) + CO2(г)] - [2MgO(к) + C (графит)]
ΔH = [0 + (-393.5 kJ/mol)] - [0 + 0] = -393.5 kJ/mol

ΔS = Σ(продукты) - Σ(реактивы) = [2Mg(к) + CO2(г)] - [2MgO(к) + C (графит)]
ΔS = [0 + 213.6 J/molK)] - [0 + 0] = 213.6 J/molK

ΔG = ΔH - TΔS
Поскольку мы пренебрегаем температурной зависимостью, то при любой температуре ΔG будет равно ΔH = -393.5 kJ/mol.

Для второй реакции:
2CO(г) = C (графит) + CO2(г)
ΔH = Σ(продукты) - Σ(реактивы) = [0 + (-393.5 kJ/mol)] - [0 + 566 kJ/mol] = -959.5 kJ/mol

ΔS = Σ(продукты) - Σ(реактивы) = [0 + 213.6 J/molK)] - [0 + 198.7 J/molK] = 14.9 J/mol*K

ΔG = ΔH - TΔS
Поскольку мы пренебрегаем температурной зависимостью, то при любой температуре ΔG будет равно ΔH = -959.5 kJ/mol.

Вывод:
1) Для обеих реакций ΔG < 0, поэтому они могут протекать в прямом направлении.
2) Химическое равновесие устанавливается при температуре, когда ΔG = 0.