Для вычисления массы хлорида аммония, необходимой для получения аммиака объемом 2,24 л $н.у.$, нам необходимо определить количество вещества аммиака, которое нужно получить, а затем вычислить массу хлорида аммония, из которой можно получить это количество аммиака.

Определим количество вещества аммиака, необходимое для объема 2,24 л $н.у.$:

V = n * Vm,
где
V - объем аммиака,
n - количество вещества аммиака,
Vm - молярный объем газов при н.у. $22,4л/моль$.

n = V / Vm,
n = 2,24 / 22,4,
n = 0,1 моль.

Далее, используя уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия:
NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Мольное отношение между хлоридом аммония и аммиаком равно 1:1.

Следовательно, для получения 0,1 моль аммиака нам понадобится также 0,1 моль хлорида аммония.

Вычислим массу хлорида аммония:

m = n * M,
где
m - масса хлорида аммония,
n - количество вещества хлорида аммония $0,1моль$,
M - молярная масса хлорида аммония $NH4Cl=53,49г/моль$.

m = 0,1 * 53,49,
m = 5,35 г.

Таким образом, для получения аммиака объемом 2,24 л $н.у.$ необходимо взять 5,35 г хлорида аммония.