Для решения данной задачи необходимо знать мольную массу азота $N$ и примеси, представленной в виде аммия $NH3$, а также реакционное уравнение разложения аммиумнитрита $NH4NO2$.

Реакционное уравнение разложения NH4NO2:
2NH4NO2 -> 2N2 + 4H2O + O2

Находим массовую долю азота в азоте и в примеси:
МН = 14 г/моль $молярнаямассаN$ МNH3 = 17 г/моль $молярнаямассаNH3$ Примеси $NH3$ = 10%
Азота = 90%

Находим массовые доли азота и примесей:
Масса азота = 90% 14 г/моль = 12,6 г/моль
Масса примесей = 10% 17 г/моль = 1,7 г/моль

Находим массу азота в реакциях $N2$:
2N2 = 28 г
Тогда в 1 моль N2 содержится 28 г азота.

Находим объем азота:
Объем азота = масса азота / плотность азота = 12,6 г / 1,25 г/л = 10,08 л

Таким образом, объем азота, выделившегося при разложении NH4NO2, в котором содержится 10% примесей, составляет 10,08 л.