Электроотрицательность элементов в ряду O-N-C уменьшается по мере движения от кислорода к углероду. Это связано с тем, что кислород обладает наибольшей электроотрицательностью в данном ряду из-за большего количества протонов в ядре и меньшего размера атома.

Для расчета массы осадка, образовавшегося при взаимодействии CO2 с раствором Ca$OH$2, необходимо сначала выразить реакцию между этими веществами. Реакция выглядит следующим образом:

Ca$OH$2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Молярная масса CO2 - 44 г/моль, молярная масса Ca$OH$2 - 74 г/моль, молярная масса CaCO3 - 100 г/моль.

Сначала найдем количество вещества CO2:

n$CO2$ = V/22.4 = 3.36/22.4 = 0.15 моль

Затем найдем количество вещества Ca$OH$2:

n$Ca(OH)2$ = m/M = 450/$74\ast 0.05$ = 12.16 моль

Определим, какой реагент является ограничивающим:

1 моль Ca$OH$2 соответствует 1 моль осажденного CaCO3, в данном случае, Ca$OH$2 является избыточным реагентом.

Масса осадка CaCO3 можно рассчитать по формуле:

m = n$CaCO3$ M$CaCO3$ = 0.15 100 = 15 г

Таким образом, масса осадка CaCO3, образовавшегося при взаимодействии 3,36 л CO2 с 450 г 5%ного раствора Ca$OH$2 равна 15 г.