Масса одного моля оксида углерода $четырёхвалентного$ равна примерно 44 г/моль $молярнаямассаCO2$.

Таким образом, масса 1,5 моля оксида углерода равна:
1,5 моль * 44 г/моль = 66 г

Для нахождения объёма вещества в газовом состоянии при нормальных условиях $0°С,1атм$ можно использовать уравнение идеального газа: V = nRT/P, где V - объём, n - количество вещества $моль$, R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$, T - температура в Кельвинах, P - давление.

При нормальных условиях:
T = 273 К
P = 1 атм

V = 1,5 моль 0,0821 латм/$моль<em>К$ 273 К / 1 атм = 33,7 л

Таким образом, 1,5 моля оксида углерода $четырёхвалентного$ занимают объём примерно 33,7 л при нормальных условиях.