Для того чтобы найти соль, которая образуется в результате реакции, нужно сначала записать уравнение этой реакции. Реакция между серной кислотой $H2SO4$ и гидроксидом калия $KOH$ протекает следующим образом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Таким образом, образуется соль калия и серной кислоты - сульфат калия $K2SO4$.

Молярная масса K2SO4: M$K$ + M$S$ + 4 M$O$ = 2 39.1 + 32.1 + 4 * 16 = 174.3 г/моль

Массовая доля соли в растворе вычисляется по формуле:

m% = $m(соль)/m(раствор)$ 100% = $М(соль)</em>n(соль)/(М(соль)<em>n(соль)+m(раствор))$ 100%,

где m$раствор$ - масса раствора, n$соль$ - количество вещества соли в растворе.

Вычислим количество вещества серной кислоты в 175 г 14% раствора:

n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 175 0.14 / $2</em>1+32.1+4\ast 16$ = 0.175 / 98.1 = 0.00178 моль.

Реакция между H2SO4 и KOH идет в стехиометрических пропорциях, поэтому количество вещества KOH равно n$H2SO4$ = 0.00178 моль.

Теперь найдем массу сульфата калия, образовавшегося в результате реакции:

m$K2SO4$ = М$K2SO4$ n$K2SO4$ = 174.3 0.00178 = 0.31 г.

Теперь вычислим массовую долю сульфата калия в растворе:

m% = $0.31/175$ * 100% ≈ 0.18%.

Таким образом, в результате реакции образуется соль - сульфат калия, массовая доля которой в растворе составляет около 0.18%.