Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции, где соединения преобразуются в соответствии с их коэффициентами:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Сначала вычислим количество вещества соляной кислоты:

n$HCl$ = V$HCl$ / Vm$HCl$,
где V$HCl$ = 11,2 л = 0,0112 м³ - объем соляной кислоты,
Vm$HCl$ = 0,0245 моль/л - молярный объем соляной кислоты при нормальных условиях.

n$HCl$ = 0,0112 м³ * 0,0245 моль/л ≈ 0,000273 моль.

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед CaO равен 1, то есть для каждого моля кальция оксида требуется 2 моля соляной кислоты. Следовательно, количество кальция оксида:

n$CaO$ = n$HCl$ / 2 = 0,000273 моль / 2 ≈ 0,000137 моль.

Теперь найдем массу кальция оксида:

m$CaO$ = n$CaO$ * M$CaO$,
где M$CaO$ = 56,08 г/моль - молярная масса кальция оксида.

m$CaO$ = 0,000137 моль * 56,08 г/моль ≈ 0,00767 г.

Таким образом, масса кальция оксида, которая прореагирует с 11,2 л соляной кислоты, составляет примерно 0,00767 г.