Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение химической реакции между кальций оксидом $CaO$ и соляной кислотой $HCl$:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Согласно уравнению, на один моль CaO требуется 2 моля HCl.

Затем нужно выразить количество вещества HCl из объема и концентрации:

n$HCl$ = V$HCl$ / Vm$HCl$

где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем газов при стандартных условиях $22,4л/моль$

n$HCl$ = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Так как на один моль CaO требуется 2 моля HCl, то для реакции с 0,5 мольми HCl необходимо 0,25 моль CaO.

Теперь мы можем выразить массу CaO, используя молярную массу:

m$CaO$ = n$CaO$ * M$CaO$

M$CaO$ = 40,08 г/моль $молярнаямассаCaO$

m$CaO$ = 0,25 моль * 40,08 г/моль = 10,02 г

Таким образом, для реакции с 11,2 л соляной кислоты потребуется 10,02 г кальция оксида.