Для решения этой задачи нам необходимо найти количество продукта горения $Na3PO4$, полученного после обработки фосфора раствором Na$OH$.

Сначала найдем количество NaOH в 200 мл 30% раствора.
Масса NaOH = объем раствора плотность раствора концентрация NaOH
Масса NaOH = 200 мл 1,11 г/мл 0,3 = 66 г

Найдем молярную массу NaOH.
Na = 22,99 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль
NaOH = 22,99 + 16 + 1 = 40,99 г/моль

Найдем количество молей NaOH.
Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Моль NaOH = 66 г / 40,99 г/моль ≈ 1,61 моль

Так как реакция происходит между NaOH и P, их соединение Na3PO4 будет образовываться в соотношении 3:1.
То есть, для каждого моля NaOH будет образовываться 1/3 моль Na3PO4.

Найдем количество молей Na3PO4.
Моль Na3PO4 = 1,61 моль NaOH * $1/3$ ≈ 0,54 моль

Найдем массу Na3PO4.
Масса Na3PO4 = количество молей Na3PO4 молярная масса Na3PO4
Масса Na3PO4 = 0,54 моль $22,99<em>3+15,999</em>4$ г/моль ≈ 146,7 г

Таким образом, после обработки 15,5 г фосфора 200 мл 30% раствором Na$OH$ образуется около 146,7 г Na3PO4.