Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции образования хлорида натрия:

2 Na + Cl2 -> 2 NaCl

Согласно уравнению, для образования одной молекулы хлорида натрия требуется 2 молекулы натрия и 1 молекула хлора.

Молярная масса натрия $Na$ равна 23 г/моль, хлора $Cl2$ равна 70.9 г/моль, хлорида натрия $NaCl$ равна 58.5 г/моль.

Если в реакцию вступили 1 г натрия и 1 г хлора, это соответствует:

1 г / 23 г/моль = 0.0435 моль Na
1 г / 70.9 г/моль = 0.0141 моль Cl2

Так как нам нужно рассчитать массу хлорида натрия, то посмотрим, сколько моль NaCl образуется:

0.0435 моль Na x 1 моль NaCl / 2 моль Na = 0.0218 моль NaCl
0.0141 моль Cl2 x 1 моль NaCl / 1 моль Cl2 = 0.0141 моль NaCl

Теперь посчитаем массу NaCl:

0.0218 моль NaCl x 58.5 г/моль = 1.2753 г
0.0141 моль NaCl x 58.5 г/моль = 0.8253 г

Итак, масса хлорида натрия, образующегося при реакции 1 г натрия и 1 г хлора, составляет 2.1 грамма.