Для реакции получения 200 г оксида алюминия (Al2O3) необходимо рассмотреть уравнение реакции и использовать законы стехиометрии.

1 моль Al2O3 = 2 моль Al + 3/2 моль O2

Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль
Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Масса 200 г Al2O3 соответствует:
n = m/M = 200/101.96 = 1.96 моль Al2O3

Таким образом, для получения 1.96 моль Al2O3 понадобится:
2 моль Al 1.96 = 3.92 моль Al
1.5 моль O2 1.96 = 2.94 моль O2

Объем кислорода при н.у. можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = nV_m = 2.94 22.4 = 65.98 л

Процентный состав Al2O3:
Массовая доля Al в Al2O3:
26.98 г/моль 2 / 101.96 г/моль 100% = 52.7%

Массовая доля O в Al2O3:
16 г/моль 3 / 101.96 г/моль 100% = 47.3%

Процентный состав Al2O3: 52.7% Al и 47.3% O