Решите задачу по химии. Весь углекислый газ, полученный при сжигании 70л этилена, содержащего 6% негорючих примесей, пропустили через Ca(OH)2, при этом выпал осадок, масса которого составила 90% от теоретически возможного. Определить массу выдавшего осадка. Оформите задачу.
Решите задачу по химии. Весь углекислый газ, полученный при сжигании 70л этилена, содержащего 6% негорючих примесей, пропустили через Ca(OH)2, при этом выпал осадок, масса которого составила 90% от теоретически возможного. Определить массу выдавшего осадка. Оформите задачу.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Пусть масса этилена без примесей равна М г, тогда масса этилена с примесями равна 1.06М г.
После сжигания 70 л этилена (C2H4) получаем 140 л углекислого газа (CO2).
Уравнение реакции сжигания этилена: 2C2H4 + 3O2 -> 4CO2 + 2H2O
Молярная масса CO2: 44 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2: 74 г/моль
Таким образом, масса теоретически возможного осадка CaCO3 неогороженного Ca(OH)2:
m(CaCO3) = 0.9 (140/22.4) 44/3 = 462 г
Ответ: масса выдавшего осадка составит 462 г.