Для расчета потенциала хромового электрода нам необходимо использовать уравнение Нернста:

E = E° + (0.0592/n) * log([Cr+3])

Где:
E - потенциал хромового электрода,
E° - стандартный потенциал хромового электрода (по таблице стандартных потенциалов),
n - количество электронов, участвующих в реакции (для Cr+3 равно 3),
[Cr+3] - концентрация ионов хрома в растворе.

Стандартный потенциал хромового электрода равен +0,74 В.

Подставляем все значения в уравнение:

E = 0.74 V + (0.0592/3) log(20 mmol/L) = 0.74 V + 0.019733 log(20) = 0.74 V + 0.019733 * 1.3010 = 0.7646 V

Получаем, что потенциал хромового электрода, погруженного в раствор его соли при Т = 283 К и концентрации Cr+3 20 ммоль/л, равен примерно 0.7646 V.