Если при разложении вещества получился оксид алюминия и 180 г воды, то можно предположить, что это вещество было гидроксидом алюминия Al(OH)3.

Найдем массу алюминия в гидроксиде алюминия:
Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
M(Al) = 27 г/моль
М(Al(OH)3) = 78 г/моль
М(Al) = (27 г/моль) (2 г/моль) / (78 г/моль) = 272/78 = 0.69 г

Найдем количество вещества гидроксида алюминия:
n = m/M = 0.69 г / 27 г/моль = 0.0256 моль

Таким образом, масса алюминия в гидроксиде алюминия составляет 0.69 г, а количество вещества - 0.0256 моль.