Для решения данной задачи необходимо сначала определить количество фосфорной кислоты в данном образце.

Так как содержание фосфорной кислоты составляет 9,8%, то количество фосфорной кислоты в 120 г образца равно:

0,098 * 120 = 11,76 г

Теперь необходимо составить уравнение реакции между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы фосфата кальция (Ca3(PO4)2) требуется 2 молекулы фосфорной кислоты (H3PO4).

Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) = 310,18 г/моль

Теперь найдем количество молей фосфорной кислоты:

n(H3PO4) = масса / молярная масса = 11,76 г / 98 г/моль = 0,12 моль

Так как для образования 1 молекулы фосфата кальция требуется 2 молекулы фосфорной кислоты, то масса фосфата кальция равна:

масса(Ca3(PO4)2) = 0,12 моль * 310,18 г/моль = 37,21 г

Итак, масса фосфата кальция, получившегося в результате взаимодействия избытка гидроксида кальция со 120 г 9,8% фосфорной кислоты, равна приблизительно 37,21 г.