1. Могут ли быть окислителями: а) атомы алюминия; б) ионы алюминия? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 2. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 1 моль натрия с водой? 3. На сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24 л какого-то газа (н. у). Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г.
1. Могут ли быть окислителями: а) атомы алюминия; б) ионы алюминия? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 2. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 1 моль натрия с водой? 3. На сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24 л какого-то газа (н. у). Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Атомы алюминия не могут быть окислителями, так как они имеют отрицательное окисление (Al³⁺), а окислителем является вещество, способное принять электроны.
Al → Al³⁺ + 3e⁻
б) Ионы алюминия могут быть окислителями, так как они имеют положительное окисление.
2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻
При взаимодействии 1 моль натрия с водой выделяется 1 моль водорода. Следовательно, для выделения такого же количества водорода при реакции алюминия с соляной кислотой, потребуется такое же количество алюминия.2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Рассмотрим реакцию взаимодействия гидроксида натрия с алюминием:2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
По уравнению видно, что каждый моль алюминия образует 3 молекулы водорода. Таким образом, из 2,24 л водорода можно определить, что было выделено 1 моль алюминия.
Масса 1 моль алюминия = 27 г
Масса сплава: 10 г
Масса алюминия: 1 моль * 27 г/моль = 27 г
Процентное содержание алюминия в сплаве:
(27 г / 10 г) * 100% ≈ 270%
Однако полученный результат более 100%, что указывает на ошибку в расчетах. Проверьте правильность данных и пересчитайте процентное содержание.