1) Полуреакция окисления:
Cr2O7^2- + 14H2O → 2Cr(OH)3 + 14H+ + 6e-

2) Полуреакция восстановления:
3S^2- → 3/2S + 6e-

С учетом коэффициентов 6 и 6, умножим первую полуреакцию на 3 и вторую на 2:

3(Cr2O7^2- + 14H2O → 2Cr(OH)3 + 14H+ + 6e-) : 3 × 2Cr2O7^2- + 42H2O → 6Cr(OH)3 + 42H+ + 18e-

2(3S^2- → 3/2S + 6e-) : 6S^2- → 9S + 18e-

Сложим обе полуреакции:

6Cr2O7^2- + 42H2O + 6S^2- → 6Cr(OH)3 + 42H+ + 18S

Таким образом, уравнение реакции между бихроматом калия и сульфидом натрия в щелочной среде можно записать как:

6K2Cr2O7 + 18Na2S + 42NaOH → 12Cr(OH)3 + 42Na2SO4 + 6H2O + 6K2S