Для начала определим количества моль C7H14:

Молярная масса C7H14 = 127 + 114 = 98 г/моль

Количество моль C7H14 = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

С учетом уравнения реакции сжигания C7H14:

C7H14 + 11O2 -> 7CO2 + 7H2O

Таким образом, для сгорания 1 моль C7H14 требуется 11 моль кислорода.

Для сгорания 0,5 моль C7H14 потребуется 0,5 * 11 = 5,5 моль кислорода.

Так как объёмная доля кислорода в воздухе составляет 20%, то для получения 5,5 моль кислорода потребуется 5,5 / 0,2 = 27,5 моль воздуха.

Объем воздуха необходимый для сжигания 49 г C7H14 составит 27,5 * 22,4 = 616 л $прин.у$.