Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания метана $CH4$:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль метана $CH4$ reagiert с 2 молями молекул кислорода $O2$ и образуется 1 моль углекислого газа $CO2$.

Молярная масса метана $CH4$ составляет 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа $CO2$ - 44 г/моль.

Исходя из этого, 300 г метана составляют 300/16 = 18,75 моль.

Таким образом, 18,75 моль метана образует 18,75 моль углекислого газа, что составляет 18,75 * 44 = 825 г углекислого газа $CO2$.

Ответ: 825 г углекислого газа образовалось при горении 300 г метана.