При прокаливании гидрокарбоната натрия массой 8,4 г при 350°С выделилось 15,68 л (при н. у.) газообразных продуктов. Вычислите массовые доли солей в твердом остатке
При прокаливании гидрокарбоната натрия массой 8,4 г при 350°С выделилось 15,68 л (при н. у.) газообразных продуктов. Вычислите массовые доли солей в твердом остатке
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала вычислим количество вещества газообразных продуктов, выделившихся при прокаливании.
Поскольку газ был выделился при н. у., то его объем можно привести к стандартным условиям:
V(н.у.) = V(усл) * (273 + t) / 273,
где V(н.у.) = 15,68 л, t = 350°С.
V(усл) = 15,68 * (273 + 350) / 273 = 25 л.
Теперь найдем количество вещества газовых продуктов по уравнению состояния идеального газа:
n = PV / RT,
где P = 1 атм, V = 25 л, R = 0,0821 атм \cdot л / моль \cdot К, T = 273 К.
n = 1 25 / (0,0821 273) = 1 моль.
Так как образовалось 1 моль газообразных продуктов, то в результате прокаливания гидрокарбоната натрия с массой 8,4 г получаем 1 моль газа и n моль соли.
Молярная масса гидрокарбоната натрия Na2CO3 = 2 23 + 12 + 3 16 = 106 г/моль.
Тогда масса соли в твердом остатке равна:
m = n 106 = 1 106 = 106 г.
Таким образом, массовая доля соли в твердом остатке составляет:
106 г / (106 г + 8,4 г) * 100% = 92,66%.