Для решения этой задачи необходимо сначала найти молярные массы веществ NaOH и H2SO4:

Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль (Na) + 16,00 г/моль (O) + 1,01 г/моль (H) = 40 г/моль

Молярная масса H2SO4: 1,01 г/моль (H) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 98,09 г/моль

Теперь найдем количество молей вещества, используя формулу:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса в граммах, М - молярная масса.

Количество молей NaOH: n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 мольКоличество молей H2SO4: n(H2SO4) = 6 г / 98,09 г/моль ≈ 0,061 моль

Так как NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, масса средней соли, образовавшейся при взаимодействии веществ, равна сумме масс NaOH и H2SO4, то есть:

Масса средней соли = масса NaOH + масса H2SO4 = 4 г + 6 г = 10 г.

Итак, масса средней соли при взаимодействии 4 г NaOH и 6 г H2SO4 равна 10 г.