Сначала найдем мольные массы соединений:

H2SO4 (Серная кислота) - 98 г/моль
NaOH (Гидроксид натрия) - 40 г/моль
H2O (Вода) - 18 г/моль

Запишем уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Теперь найдем количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия:

n(H2SO4) = m/M = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
n(NaOH) = 0,1 моль

Так как гидроксид натрия реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1, то это количество моля гидроксида натрия исчезнет и образуется такое же количество молей воды:

n(H2O) = n(NaOH) = 0,1 моль

Теперь найдем массу образовавшейся воды:

m(H2O) = n(H2O) M = 0,1 моль 18 г/моль = 1,8 г

Итак, масса воды, образовавшейся при реакции обмена 9,8г серной кислоты с гидроксидом натрия, равна 1,8 г.