Дано, что в реакцию вступило 2,7 г алюминия $Al$.

Уравнение реакции:

Al + H2SO4 -> Al2$SO4$3 + H2

Molar mass of Al = 27 г/моль
Molar mass of Al2$SO4$3 = 342 г/моль

Из реакции известно, что на 1 моль Al требуется 3 моль H2SO4.

Таким образом, для 1 моля Al2$SO4$3 требуется 2 моль Al.

Масса сульфида алюминия $Al2(SO4)3$, образовавшегося в результате реакции:

m = $2,7г<em>2$ / 27 г/моль 342 г/моль = 16 г

Итак, масса сульфида алюминия в результате реакции с серной кислотой равна 16 г.