Для начала найдем количество соляной кислоты в растворе:

Массовая доля соляной кислоты = 36,5%
Масса всего раствора = 4 г

Масса соляной кислоты = 0,365 * 4 = 1,46 г

Теперь найдем количество щелочи, необходимой для нейтрализации соляной кислоты. Уравнение реакции:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Так как количество HCl равно количеству NaOH, то:

n$HCl$ = n$NaOH$ m$HCl$ / M$HCl$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ 1,46 / 36,46 = m$NaOH$ / 40
m$NaOH$ = 1,46 * 40 / 36,46 = 1,6 г

Образовавшаяся соль - хлорид натрия $NaCl$. Массовая доля NaCl в растворе равна сумме массы соляной кислоты и гидроксида натрия:

Масса соли = 1,46 + 1,6 = 3,06 г

Итак, масса образовавшейся соли $хлориданатрия$ составляет 3,06 г.